El objeto de este blog es mejorar y ampliar las posibilidades de trabajo en la clase de química. También probar otros métodos más dinámicos de trabajo que nos permitan a la vez aprender química y aprender a movernos por el mundo de los blog.
un saludo y bienveniidos
hola soy mariam tengo una duda sobre la entalpia xk no se si dice en el libro k la energia interna esigual a la entalpia a presion cte es decir que, que se le llama entalpia a la energia interna cuando la presion es cte
ResponderEliminarEn sólidos y en líquidos si la presión o el volumen es constante ocurre que el trabajo vale cero. Ya que los sólidos y los líquidos se consideran incompresibles y por tanto p(V2 - V1) es cero, por ello la variación de energái interna (U) es igual que la variación de entalpía (H).
ResponderEliminarEn el caso de los gases si no hay variación en el número de moles, es decir si hay el mismo número de moles gaseosos en los reactivos que en los productos en ese caso el trabajo (W) vale cero ya que W= (Nº moles producto - Nº moles reactivo) x R x T y en ese caso la variación de U se correspondería también con la variación de H.
Por último si hay variación de moles entre reactivos y productos, el trabajo tendrá un valor distinto de cero, y en ese caso no será lo mismo U que H.