Buenas tardes,
Sobre la pregunta de si la variación de la energía interna es lo mismo que la variación de entalpía, que se trata en los comentarios de la entrada "Intenciones", comento lo siguiente.
En sólidos y en líquidos si la presión o el volumen es constante ocurre que el trabajo vale cero. Ya que los sólidos y los líquidos se consideran incompresibles y por tanto p(V2 - V1) es cero, por ello la variación de energái interna (U) es igual que la variación de entalpía (H).
En el caso de los gases si no hay variación en el número de moles, es decir si hay el mismo número de moles gaseosos en los reactivos que en los productos en ese caso el trabajo (W) vale cero ya que W= (Nº moles producto - Nº moles reactivo) x R x T y en ese caso la variación de U se correspondería también con la variación de H.
Por último si hay variación de moles entre reactivos y productos, el trabajo tendrá un valor distinto de cero, y en ese caso no será lo mismo U que H.
Un saludo
valee la entalpia es igual a la e.interna cuando es a presion constante y sobre liquidos/solidos, o en gases cuando el volumen/moles es constante, pero tambien influye en el volumen la temperatura no?? osea tiene q ser a condiciones normales
ResponderEliminarMu wena la pagina manzanoo! :)
Si me apruebas mañana te compro un jamón
KENER
je je, están mu caros los jamones jeje.
ResponderEliminarSi el volumen y la presión varían con la temperatura, pero como por definición los hacemos constantes, en sólidos y líquidos consideramos que la presión y el volumen no varían a pesar de variar la temperatura.
Un saludo