Comenzamos con RED OX

Buenas tardes,

Comenzamos con la última parte de las reacciones químicas, vamos a trabajar el maravilloso mundo de las pilas, dicho así suena raro, sobre todo por que los que nos gusta a los químicos es ser más cool y llamarlo reacciones de transferencia de electrones, joe, o ya en una esfera de seres superiores que diría Florentino Perez, reacciones Redox. Que nadie piense que son reacciones rojas oxi, es reacciones de reducción oxidación.

Para los que queráis verlo todo en el ordenador como una presentación, ea pues el power point.

05 redox

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Como siempre os podéis aburrir de hacer ejercicios en la web

Ejercicios resueltos

Ejercicios con solución

Un saludo

ejercicios de valoración ácido base

Buenas tardes,

Tened presente siempre que M= N/nº de moles de protones producidos por el ácido o que

M=N/nº de moles de hidroxilos producidos por la base

Los ejercicios de valoraciones ácido base se resuelve por el método de igualar la cantidad de moles de protones a la cantidad de moles grupos hidroxilo, o sea [H+] = [OH-].

Un mol de protones generado al ionizarse un ácido, o un mol de hidroxilo generado al ionizarse una base es a lo que se conoce como equivalente. En una valoración ácido base el número de equivalentes de ácido es igual al numero de equivalentes de base, esto es Nb x Vb = Na x Va. Pensemos que N= n º equivalentes / volumen por tanto

Nb x Vb = (nº equivalentes base/ volumen de base) x volumen de base = nº equivalentes de base, y si recordamos el nº de equivalentes de base = nº de moles de [OH-]. Sería igual en el caso de Na x Va, siendo de forma análoga a nº de moles de [H+].

En la resolución de un problema ácido base hay que tener en cuenta que Nb x Vb = nº de equivalentes de base o Na x Va = nº de equivalentes de ácido, por tanto a la hora de conocer un pH o un pOH, deberenos de tener en cuenta que la concentración de protones o de hidroxilos es siempre [H+]/(Volumen total). Esto de volumen total significa que a la cantidad de ácido que haya hay que sumarle la cantidad de base que se va utilizando en la valoración.

Ejemplo:

Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido sulfhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. Masas atómicas: Na: 23; O: 16; H: 1.

n(H₃O⁺) = V_a · Molaridad · a = 0,50 L · 2,20 mol·L^–1 · 2 = 2,20 mol

a = 2 es el nº de moles de protones que genera el SH2 ya que M=N/a luego N= M x a

m(NaOH) = 0,20 ·1,200 g·ml^-1 · 400 ml = 96 g

n(OH^–) = n(NaOH) = 96 g/ 40 g mol-1 ]= 2,40 mol

^{en este caso a=1 el NaOH solo produce 1 mol de OH (grupos hidroxilo)}

Se neutralizan 2,20 moles de H₃O⁺ con 2,20 moles de OH^– quedando un exceso de 0,20 moles de OH^– en un volumen total de 900 ml, ya que [H+] + [OH-] <----> H2O, 1 mol de H+ se anula por 1 mol de OH-

Por eso quedan 2,4 de OH- - 2,2 de H+ = 0,2 moles

Pero el volumen sera el correspondiente al ácido 500 ml + el correspondiente a la base 400ml, ya que los hemos mezclado en el mismo recipiente, se suman y tenemos.

[OH^–] = 0,2 mol/(0,4l + 0,5l)=(0,2 mol/0,9 l) = 0,22 mol/l Þ pH = 14 + log 0,22 = 13,35

Un saludo

Examen de Acido y base

Perdón por el retraso

Buenas tardes,

Que entrará en el examen de ácido y base, aahhh!!

Bueno entra lo siguiente.

1.- Hay que saber hacer equilibrios con grado de ionización (x) o con grado de disociación (α).

2.- Hay que saber transformar de % en peso a Molaridad y a Normalidad, ojo muy importante Molaridad = Normalidad/nº moles [H+]. Saber lo que es peso equivalente y peso molecular.

3.- Conocer Ka x Kb = Kw o pH + pOH = 14, Kw = [H+] x [OH-] y pH = -log (H+)

4.- Conocer que una valoración ácido base es aqullella en el que el nº de equicvalentes de ácido es igual al nº de equivalentes de base, o lo que es lo mismo el nº de moles de protones es igual al nº de moles de hidroxilos. H+] = [OH-], traducido es Nb x Vb = Na x Va.

5.- Distinguir entre ácido debil y ácido fuerte, base debil y base fuerte en función del valor de la constante, conocer los más importantes.

6.- Teoría de Arrhenius (libera protones es ácido), (libera hidroxilos es base) y teoría de Bronsted y lowry, (ácido libera protones y base acepta protones).

7.- Comprender el significado de hidrólisis, por que un catión o un anión pueden o no atacar el agua.

8.- Entender lo que es una sustancia indicadora y que significa el cambio de color en el punto de equilibrio en un proceso de valoración ácido base.

9.- Señalar en una reacción lo que es un ácido y su base conjugada, una base y su ácido conjugado. También el carácter anfótero del agua (reacciona como ácido o como base)

Todo ello en 4 ejercicios, 1 de equilibrio y tres de ácido base. El últimos de ácido base valdrá 3,5 puntos, con 4 apartados independientes, esto es podéis resolver uno sin haber solucionado el otro, os recuerdo que en el examen debeis hacer lo que sabéis primero!!! joe!!!

Un saludo

Mañana ejercicios

Buenos días a todos.

Mañana a primera hora seguiremos con el ejercicio que hemos empezado a realizar hoy, y haremos más ejercicios sobre ácidos, bases y determinación de pH.

Si podéis esta tarde haced ejercicios de ph de link que puse en este blog o repasad los apuntes de la ESO de ácidos y bases. Si no tenéis, dad un vistazo a las teorías ácido base de Arrhenius y de Bronsted y Lowry del libro, Oxford o en su defecto del power point que hay en el blog sobre ácidos y bases.

Un saludo

Os recuerdo que ha sido el día de la mujer

Un video interesante

Un saludo

Recuperación examen equilibrio

Buenas a todos.

Tal y como hemos comentado hoy, ante el apoteósico éxito del último examen de equilibrio, os recuerdo que haremos un nuevo examen obligatorio para todos el próximo jueves día 16, entra lo mismo que en este es decir, un ejercicio de formulación, un ejercicio de termodinámica, un ejercicio de cinética y dos de equilibrio. Será un total de cinco ejercicios. Este nuevo examen será de recuperación para los suspensos, de subir nota para los aprobados y único examen para los no presentados. Es obligatorio para todos, también para los que han aprobado, pero a ellos no les baja nota, solo les subirá si sacan una mejor nota de la que tienen.

También os recuerdo que el examen lo corregiremos el miércoles día 15, por la tarde en el instituto por lo que os convoco a todos esa tarde en el centro, a las 16:40 a 17:00 en la puerta ya que os tengo que abrir el centro. Esta clase sustituye al recreo del jueves, este jueves por tanto y el que viene no daremos sesión adicional en el primer recreo en el laboratorio, no obstante estaré en la sala de profesores o por el centro por si alguien quiere consultarme algo o podéis utilizar el blog para consultar las dudas.

Un saludo

MI ENSEÑAR HACER O CON CANUTO

Vuena tarde (es tan dolorosa este error ortográfico como los exámenes que he corregido, toy por empezar a enzeñar química tal y como lo habo con mi sobrino es decir, de la siguiente manera.

1, Lucas, se llama lucas, que es esto?

- Lucas.- Un cucharo chico

-I- Bien, y esto otro.

- Lucas- Un bote Colacaco

-I- mu bie, y esto

- Lucas.- un vaso

-I- que listo, mira si hecho la leche calentita y el colacao en el vaso, que pasa?

- Lucas.-Na, que los tengo en el vaso

I- Pero vamos a ver si hay leche y colacao separados y ahora estan?

- Lucas.- dentro, en el vaso

- I- Si pero ahora no están separados sino que están?

- Lucas- Movidos con la cucharilla

-I- Si pero ahora están juntos, están mezclados

- Lucas.- AHH! y no hay grumos yo quero grumos

-I- No no hay grumos, que hemos aprendido hoy sobre la leche y el cola cao

- Lucas.- Que el tito no sabe hacer colacao con grumos.

Pues lo mismo me ha pasado con el examen de equilibrio, je je je

Un sal-U2