SUERTE!!!!!

Es lo que se dice no?.

Jeje, bueno cuando leáis esto con suerte habréis empezado la selectividad y como muncha más estaréis de fiesta celebrando que habéis entrado en la carrera que queréis, jeje. La selectividad es como la gripe se pasa y ya está no tiene más, duele pero no te va a matar, además viene muy bien por que es parecida a los exámenes que tendréis en la carrera sobre todo por que en ella muchos son exámenes de todo o nada.

Pero jóvenes, ahora el cuerpo aguanta, podéis estudiar, ir de fiesta y estudiar y aún aguantáis, esperad a los 30 cuando se acaba la carrera y descubriréis lo que es una resaca.jeje.

Nada mucha suerte, o como dicen más amenudo.. MUNCHA MIERDA!!!!!

CRITERIOS CORRECCIÓN SELECTIVIDAD

CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN

(Estos son los criterios de corrección en ANDALUCIA)

WEB: http://www.juntadeandalucia.es/innovacioncienciayempresa/sguit/g_b_examenes_anteriores.php

El examen consta de dos opciones A y B. El alumno deberá desarrollar una de

ellas completa sin mezclar cuestiones de ambas, pues, en este caso, el examen quedaría

anulado y la puntuación global en Química sería cero.

Cada opción (A o B) consta de seis cuestiones estructuradas de la siguiente

forma: una pregunta sobre nomenclatura química, tres cuestiones de conocimientos

teóricos o de aplicación de los mismos que requieren un razonamiento por parte del

alumno para su resolución y dos problemas numéricos de aplicación.

Valoración de la prueba:

Pregunta nº 1.- Seis fórmulas correctas......................................1’5 puntos.

Cinco fórmulas correctas...................................1’0 puntos.

Cuatro fórmulas correctas..................................0’5 puntos.

Menos de cuatro fórmulas correctas..................0’0 puntos.

Preguntas nº 2, 3 y 4................................................Hasta 1’5 puntos cada una.

Preguntas nº 5 y 6....................................................Hasta 2’0 puntos cada una.

Cuando las preguntas tengan varios apartados, la puntuación total se repartirá,

por igual, entre los mismos.

Cuando la respuesta deba ser razonada o justificada, el no hacerlo conllevará una

puntuación de cero en ese apartado.

Si en el proceso de resolución de las preguntas se comete un error de concepto

básico, éste conllevará una puntuación de cero en el apartado correspondiente.

Los errores de cálculo numérico se penalizarán con un 10% de la puntuación del

apartado de la pregunta correspondiente. En el caso en el que el resultado obtenido sea

tan absurdo o disparatado que la aceptación del mismo suponga un desconocimiento de

conceptos básicos, se puntuará con cero.

En las preguntas 5 y 6, cuando haya que resolver varios apartados en los que la

solución obtenida en el primero sea imprescindible para la resolución de los siguientes,

un resultado erróneo afectará al 50% del valor del apartado siguiente. De igual forma, si

un apartado consta de dos partes, la aplicación en la resolución de la segunda de un

resultado erróneo obtenido en la primera afectará en la misma proporción: esta segunda

parte se calificará con un máximo de 0’25 puntos.

La expresión de los resultados numéricos sin unidades o unidades incorrectas,

cuando sean necesarias, se valorará con un 50% del valor del apartado.

La nota final del examen se puntuará de 0 a 10, con dos cifras decimales.

NO ESTAMOS LOCOS

Dice una canción de Ketama algo así como

No estamos lokos, que sabemos lo que queremos, vive la vida igual que si fuera un sueño, pero que nunca termina que se pierde con el tiempo  y buscaré, buscaré ...

Me desperté esta mañana y empieza de nuevo un día, después de una borrachera me he tomado una manzanilla, voy en busca del Camborio que se lo fuma en Arguila tengo que tranquilizarme, me desmadro todos los días ….

Bueno se acaba el curso, viene la selectividad, que si es difícil, o no, que la carrera que si el futuro, que patatín  y patatán, las cosas que se dicen. Bueno pues yo también os digo algo. Bueno mejor cito al amigo Aristóteteles con aquello de solo se aprende haciendo. Es vuestra vida, no dediquéis tiempo a verla pasar y vividla, equivocaros,  reid, llorad, soñad, sufrid, amad...  y cuando miréis atrás solo disfrutad de haberlo vivido. Si os preocupa equivocaros no lo hagáis os vais a equivocar, pero lo superareis, los problemas los superareis, los desengaños pasaran, al final todo será un bonito recuerdo de haber vivido. 

Mencantaría daros la receta de la felicidad, pero no la conozco, sería genial deciros como vivir la vida pero tampoco lo se, lo único que os puedo decir es lo que yo intento hacer para ser feliz, ser honesto (lo más difícil) y sonreir (reirse siempre que se pueda) y encontrar gente que con la que quieras pasar tu tiempo, por ejemplo gente como vosotros, sois estupendos lo mejor de este año. Además os garantizo que me llevaré vuestro recuerdo en el alma, el corazón es de biología y yo soy químico jeje.

Un saludo y ahora la receta del agua de valencia.

Se necesita si o si un barreño  grande, un cucharón, es indispensable para su correcta elaboración.

Dos botellas de Vodca (u otro licor blanco), dos botellas de champagne (del malo no importa), una botella de Quantro, dos litros de zumo de naranja (este si del bueno), 1 kg de azúcar (es mejor el de caña por el sabor).

Orden de mezcla es el de la lista, excepto el azúcar, mezclado todo el líquido se remueve bien se añade medio kilo y se prueba, el truco está en añadir azúcar hasta que no sepa nada a alcohol, normalmente con 1 Kg basta.

Importante, esto va bien para una fiesta en casa con amigos, no salir ya que si te gusta el zumo de naranja  sabe bastante bien pero sube la JOSTIA.

Pd.

Pensar sin estudiar no sirve de nada, pero estudiar sin pensar es de idiotas. Confucio

Para estar enfadado se usan 53 músculos, para reír solo 12, no malgaste tu esfuerzo.

Sonríe aunque estés triste porque más vale una sonrisa triste que la tristeza de no poder sonreír. Provervio árabe.

Sobre examen final y selectividad

Buenas tardes,

Debo comentaros lo siguiente, que considero es importante.

En primer lugar felicitar a A. Gomez y a JM ya que son los que mejor han defendido el examen final. Debo decir a JM que sigues arrastrando el problema de confundir lo que es una reducción de un reductor y lo que es un oxidante (oxigeno) del proceso que sufre este (reducción). Como norma general el oxidante siempre disminuye su nº de oxidación, a esta reacción que sufre el oxidante se le llama reacción de reducción. Por tanto cuando aumenta el nº de oxidación se dice que se ha producido una oxidación y por tanto hemos usado un reductor.

En segundo lugar, nunca olvidéis ser precisos en las anotaciones que hacéis, si olvidáis poner AHf la H en un cálculo de entalpía os pueden dar por mal el problema, si no ponéis si son átomos o moléculas o lo ponéis mal también.

En tercer lugar, sentido común leñe. El ejercicio 2 del examen B, no lo ha hecho bien nadie por la sencilla razón de que no lo habéis leído. Os pide siempre por ejemplo los gramos de una molécula de agua, toso dicen que 1 mol tiene 18 gramos, bien pero 1 mol tiene 6,023 x 10exp23 moléculas por tanto si divido 18 gramos de 1 mol/ entre el nº de moléculas de 1 mol me dará el resultado correcto. En el apartado c de este ejecicio os piden el nº de moléculas que hay en 11,2 l, todos calculáis que hay 0,5 moles de agua, pero leñe, si 1 mol tiene (6,023 x 10exp23 moléculas ), medio mol tendrá la mitad no, que es lo que preguntaba, aaaaaaaaahhhhh.

En cuarto lugar tened en cuenta que la termodinámica es muy sencilla pero hace falta leer tranquilamente. Una cosa es calcular una entalpía de formación estandar AHºf, esta está tabulada y os la dan como dato o podéis calcularla, la glucosa. Pero leñe si os dicen que la reacción total de formación consume en un proceso de fotosíntesis que NO ES FORMACIÓN ESTANDAR, sino que ocurre en un bicho planta y os da el dato de 3400 kj/mol, la misma planta para fabricar 2,78 moles necesita 2,78 x 3400 no??, otra cosa es que la entalpía de formación estandar AHºf sea de -673 kj/mol... y que no es lo que se preguntaba en el apartado c.

Añadir por para el final que el ácido acético es el CH3-COOH si es el vinagre jolin.

Bueno en realidad estos fallos se pueden achacar a muchos factores, pero tened en cuenta que son tonterías que os pueden costar un ejercicio entero y por tanto os pueden costar sacar una buena nota. Si sois capaces de corregir estos errores tenéis posibilidades de sacar nota en selectividad. Habéis elegido bien la opción del examen es la más sencilla, además en general indicáis apartado y resultado lo cual es muy importante, junto con hacer el examen limpio, ordenado y sin reglas de tres.

Como consejo no dudéis de lo que hacéis, fiaros de vuestro trabajo, cuando no dudais soleis hacer las cosas muy bien ... verdad Antonio. jejeje

Un saludo a todos jóvenes.

pd

La condición esencialísima para ser optimista es tener una absoluta confianza en sí mismo.

Encuéntrate y sé tú mismo; recuerda que no hay nadie como tú.

y todo un clásico.

Yo soy yo y mi circunstancia: y si no la salvo a ella no me salvo a mí mismo.

Video sobre el 15 M

Decía una canción muy antigua del duo dinámico, ya se son muy viejos y ni vuestras abuelas los conocen, pero decían aquello de somos jovenes, bueno sois jovenes. Y parece que los movimientos intelectuales y sociales siempre han partido de sectores jovenes. Pero sin embargo un abuelo francés de 93 años publica su opinión he inicia un movimiento social. Je, Je, Je. Pero miremos más allá, no se nos dice que hagamos una revolución, ni una guerra, básicamente lo que se dice es, piensa por ti mismo, actúa por ti mismo, pero hazlo y no te quedes en el sofa, estamos dilapidando todas las mejoras que como sociedad nos hace libres. Bueno para que cada uno lo piense y opine os dejo el vídeo

Y este link donde podeis encontrar y leer tranquilamente el librito de 12 páginas.
Indignaos
ya decía Lebrija lo de lo bueno si breve, dos veces bueno.
Un saludo

NOTAS QUÍMICA ORGÁNICA

Buenas tardes,

Las notas de la parte de orgánica son las siguientes.

José Manuel ...... 10, por fin joe ya era hora tol años cerca, .... leche

Alba ............. 5 te cuesta ponerte, pero ea al final superamos el 3

Antonio .......... 4 Clínico, la de vueltas difíciles que le das a algunas cosas

Iad .............. 4,5 La última parte se te dió bien, ejem un temilla matemático

Kener ............ 4,5 Una de Kener y otra de arena, hoy toco de cal? o ...

Mariam ........... 8,5 Al final te haras medico, jeje

Jean Paul ........ 2,5 Un mal día, cuando te centras lo sacas facil

Santaella ........ 5,5 Al final?leche!, ponte desde el principio, bueno ta bien pa empeza

Macarena ......... 8,75 Además el examen ordenado, limpio, snif! snif snif que bonico

Haiko ............ 5 Esto es el par del campo, puedes con el berdie al menos

Bueno jovenes, huelga decir que salvo Iad y Santaella que tienen dos partes sin superar de los primeros trimestres al menos estáis tos aprobados, ya veré las notas más después. Por ello os recuerdo que hagáis el examen final, para todos os sube nota únicamente no os baja, y para los dos casos señalados puede suponer el aprobar.

Además necesito que todos salvo José Manuel me traigáis el examen resuelto ya que os puede subir la nota o aprobar la parte de orgánica con la mejora que eso supone, salvo JM que tiene un diez y hombre ponerle un once queda feo estéticamente.

Ea un saludo y a pringar que son dos días, literalmente.

jeje

pd

La vejez es una enfermedad como cualquier otra en la cual al final uno se muere irremisiblemente.

Hay dos cosas infinitas, el universo y la estupidez humana....y sólo estoy seguro de la segunda....Einstein

La ilusión despierta el empeño, la paciencia lo consigue

QUÍMICA DEL CARBONO

Buenas tardes,

Comenzamos la recta final tratando la parte relacionada con la química orgánica, por ello hay que saber formular química orgánica.

Para repasar química orgánica entrad en la web www.alonsoformula.com, explica como se formula, como se nombra y tiene ejercicios interactivos para trabajar.

Por otro lado podéis entrar en la web

http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Unidad_9.htm

de aquí os podéis bajar, un power point donde se desarrollan todos los contenidos, y además una relación de problemas resueltos.

Un saludo

09 químicaorgánica

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TODOS HABÉIS .. APROBADO?

Buenas tardes,

Todos habéis aprobado el examen de electrolisis, ¿todos habéis aprobado el examen de electrolisis?, ¡ Todos habéis aprobado el examen de electrolisis!, AHHHHHHHHHHHHHH!!!!, Algo habré hecho mal, ea - 3 a todo el mundo y arreglado!!!

Además haciendo media con redox todos aprobados??, nada -5 a todo el mundo, a la voz de ARRRR

Pues nada, lamento profundamente que a pesar de los esfuerzos realizados por vuestra parte en suspender, habéis aprobado todos, mis condolencias a todos y os deseo la misma suerte en todos vuestros futuros exámenes, jejejeje.

Ahora recuerdo una frase que decía "el conocimiento me persigue pero yo soy más rápido", jaje lo siento, el conocimiento os ha alcanzado, si es que eso de escucharme en clase algo malo tenía que tener.

Ea ya creo que me cachondeao bastante.

Pd

Hay dos maneras de conseguir la felicidad, una hacerse el idiota, otra serlo. Ponceda

Felicidad no es hacer lo que uno quiere sino querer lo que uno hace. Sartre

y la mejor es de un genio Woody Allen...

El dinero no da la felicidad, pero procura una sensación tan parecida que necesita un especialista muy avanzado para verificar la diferencia.

EXAMEN MAÑANA: PILAS Y ELECTROLISIS

Buenas tardes,

Mañana haremos el examen de electrolisis, serán tres ejercicios, el primero de redox que es valido para recuperar esta parte. El segundo de pilas esto es cuando la f.e.m es mayor que cero lo cual implica que la reacción propuesta es espontanea al ser la energía de Gibbs menor de cero. El tercero sera un ejercicio de electrolisis, esto es de cubas electrolíticas, donde se hará uso de las leyes de Faraday.

1.- Por tanto hay que saber y tener claro lo que es el cátodo, el ánodo en una pila y en una cuba.

2.- Los procesos y reacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo.

3.- Los cálculos de f.e.m en pila o en cuba y también lo que implica el valor de esta f.e.m

4.- Diferencias entre pilas y cubas electrolíticas.

5.- Ecuación de la ecuación de los gases perfectos.

6.- Cálculo de pesos equivalentes

7.- Sentido común, leer bien y tranquilidad.

... y con eso y un bizcocho .... al menos un ocho....

pd.

Si no encuentras tu camino, háztelo.

Síguete a ti mismo, sino te perderás.

el examen el viernes

Buenas tardes,

Muuu cansaos todos, venga animo que ya casi es la santa semana, o la sabana santa, o la sabana semana o algo asine.

Hemos cambiado el examen al viernes quince para que tengais más tiempo, a ver si eso se traduce en que nos sale mejor. El examen versará sobre el ajuste de las reacciones redox, y también con algunos cálculos sencillos, además es un tema corto animo que esto es fácil y ya queda menos, para que seais pre universitarios. O sea más viejos jeejeje.

...

MI o sea yo

pd

Quien habla mal de mí a mis espaldas mi culo contempla .... Churchill

Si los que hablan mal de mí supieran exactamente lo que yo pienso de ellos, hablarían peor. Sasha Gutri

EXAMEN REDOX

Buenas tardes,

El examen queda de la siguiente manera.

Día del examen miércoles día 15 de Abril, el martes a las 17:30, por la tarde, estaré en el instituto para resolver cualquier duda que tengáis y hacer ejercicios ejemplo.

Para el examen debéis poder resolver y comprender preguntas referidas a:

1.- Que es la reducción y la oxidación.

2.- Concepto de oxidante y reductor.

3.- Ajuste de reacciones redox por el método del nº de oxidación

4.- Ajuste de reacciones redox por el método del ión electrón en medio ácido y en medio básico.

5.- Valoraciones redox (donde aparece el dicromato, permanganato, haluros y/o agua oxigenada).

6.- Determinar el peso equivalente de un par redox cualquiera o la normalidad problema.

Estos contenidos son esenciales para poder afrontar la parte de electroquímica y para alcanzar los objetivos de este curso necesarios para selectividad.

En la entrada anterior aparecen enlaces con ejercicios resueltos a modo de repaso.

Un sal-U2

Comenzamos con RED OX

Buenas tardes,

Comenzamos con la última parte de las reacciones químicas, vamos a trabajar el maravilloso mundo de las pilas, dicho así suena raro, sobre todo por que los que nos gusta a los químicos es ser más cool y llamarlo reacciones de transferencia de electrones, joe, o ya en una esfera de seres superiores que diría Florentino Perez, reacciones Redox. Que nadie piense que son reacciones rojas oxi, es reacciones de reducción oxidación.

Para los que queráis verlo todo en el ordenador como una presentación, ea pues el power point.

05 redox

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Como siempre os podéis aburrir de hacer ejercicios en la web

Ejercicios resueltos

Ejercicios con solución

Un saludo

ejercicios de valoración ácido base

Buenas tardes,

Tened presente siempre que M= N/nº de moles de protones producidos por el ácido o que

M=N/nº de moles de hidroxilos producidos por la base

Los ejercicios de valoraciones ácido base se resuelve por el método de igualar la cantidad de moles de protones a la cantidad de moles grupos hidroxilo, o sea [H+] = [OH-].

Un mol de protones generado al ionizarse un ácido, o un mol de hidroxilo generado al ionizarse una base es a lo que se conoce como equivalente. En una valoración ácido base el número de equivalentes de ácido es igual al numero de equivalentes de base, esto es Nb x Vb = Na x Va. Pensemos que N= n º equivalentes / volumen por tanto

Nb x Vb = (nº equivalentes base/ volumen de base) x volumen de base = nº equivalentes de base, y si recordamos el nº de equivalentes de base = nº de moles de [OH-]. Sería igual en el caso de Na x Va, siendo de forma análoga a nº de moles de [H+].

En la resolución de un problema ácido base hay que tener en cuenta que Nb x Vb = nº de equivalentes de base o Na x Va = nº de equivalentes de ácido, por tanto a la hora de conocer un pH o un pOH, deberenos de tener en cuenta que la concentración de protones o de hidroxilos es siempre [H+]/(Volumen total). Esto de volumen total significa que a la cantidad de ácido que haya hay que sumarle la cantidad de base que se va utilizando en la valoración.

Ejemplo:

Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido sulfhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. Masas atómicas: Na: 23; O: 16; H: 1.

n(H₃O⁺) = V_a · Molaridad · a = 0,50 L · 2,20 mol·L^–1 · 2 = 2,20 mol

a = 2 es el nº de moles de protones que genera el SH2 ya que M=N/a luego N= M x a

m(NaOH) = 0,20 ·1,200 g·ml^-1 · 400 ml = 96 g

n(OH^–) = n(NaOH) = 96 g/ 40 g mol-1 ]= 2,40 mol

^{en este caso a=1 el NaOH solo produce 1 mol de OH (grupos hidroxilo)}

Se neutralizan 2,20 moles de H₃O⁺ con 2,20 moles de OH^– quedando un exceso de 0,20 moles de OH^– en un volumen total de 900 ml, ya que [H+] + [OH-] <----> H2O, 1 mol de H+ se anula por 1 mol de OH-

Por eso quedan 2,4 de OH- - 2,2 de H+ = 0,2 moles

Pero el volumen sera el correspondiente al ácido 500 ml + el correspondiente a la base 400ml, ya que los hemos mezclado en el mismo recipiente, se suman y tenemos.

[OH^–] = 0,2 mol/(0,4l + 0,5l)=(0,2 mol/0,9 l) = 0,22 mol/l Þ pH = 14 + log 0,22 = 13,35

Un saludo

Examen de Acido y base

Perdón por el retraso

Buenas tardes,

Que entrará en el examen de ácido y base, aahhh!!

Bueno entra lo siguiente.

1.- Hay que saber hacer equilibrios con grado de ionización (x) o con grado de disociación (α).

2.- Hay que saber transformar de % en peso a Molaridad y a Normalidad, ojo muy importante Molaridad = Normalidad/nº moles [H+]. Saber lo que es peso equivalente y peso molecular.

3.- Conocer Ka x Kb = Kw o pH + pOH = 14, Kw = [H+] x [OH-] y pH = -log (H+)

4.- Conocer que una valoración ácido base es aqullella en el que el nº de equicvalentes de ácido es igual al nº de equivalentes de base, o lo que es lo mismo el nº de moles de protones es igual al nº de moles de hidroxilos. H+] = [OH-], traducido es Nb x Vb = Na x Va.

5.- Distinguir entre ácido debil y ácido fuerte, base debil y base fuerte en función del valor de la constante, conocer los más importantes.

6.- Teoría de Arrhenius (libera protones es ácido), (libera hidroxilos es base) y teoría de Bronsted y lowry, (ácido libera protones y base acepta protones).

7.- Comprender el significado de hidrólisis, por que un catión o un anión pueden o no atacar el agua.

8.- Entender lo que es una sustancia indicadora y que significa el cambio de color en el punto de equilibrio en un proceso de valoración ácido base.

9.- Señalar en una reacción lo que es un ácido y su base conjugada, una base y su ácido conjugado. También el carácter anfótero del agua (reacciona como ácido o como base)

Todo ello en 4 ejercicios, 1 de equilibrio y tres de ácido base. El últimos de ácido base valdrá 3,5 puntos, con 4 apartados independientes, esto es podéis resolver uno sin haber solucionado el otro, os recuerdo que en el examen debeis hacer lo que sabéis primero!!! joe!!!

Un saludo

Mañana ejercicios

Buenos días a todos.

Mañana a primera hora seguiremos con el ejercicio que hemos empezado a realizar hoy, y haremos más ejercicios sobre ácidos, bases y determinación de pH.

Si podéis esta tarde haced ejercicios de ph de link que puse en este blog o repasad los apuntes de la ESO de ácidos y bases. Si no tenéis, dad un vistazo a las teorías ácido base de Arrhenius y de Bronsted y Lowry del libro, Oxford o en su defecto del power point que hay en el blog sobre ácidos y bases.

Un saludo

Os recuerdo que ha sido el día de la mujer

Un video interesante

Un saludo

Recuperación examen equilibrio

Buenas a todos.

Tal y como hemos comentado hoy, ante el apoteósico éxito del último examen de equilibrio, os recuerdo que haremos un nuevo examen obligatorio para todos el próximo jueves día 16, entra lo mismo que en este es decir, un ejercicio de formulación, un ejercicio de termodinámica, un ejercicio de cinética y dos de equilibrio. Será un total de cinco ejercicios. Este nuevo examen será de recuperación para los suspensos, de subir nota para los aprobados y único examen para los no presentados. Es obligatorio para todos, también para los que han aprobado, pero a ellos no les baja nota, solo les subirá si sacan una mejor nota de la que tienen.

También os recuerdo que el examen lo corregiremos el miércoles día 15, por la tarde en el instituto por lo que os convoco a todos esa tarde en el centro, a las 16:40 a 17:00 en la puerta ya que os tengo que abrir el centro. Esta clase sustituye al recreo del jueves, este jueves por tanto y el que viene no daremos sesión adicional en el primer recreo en el laboratorio, no obstante estaré en la sala de profesores o por el centro por si alguien quiere consultarme algo o podéis utilizar el blog para consultar las dudas.

Un saludo

MI ENSEÑAR HACER O CON CANUTO

Vuena tarde (es tan dolorosa este error ortográfico como los exámenes que he corregido, toy por empezar a enzeñar química tal y como lo habo con mi sobrino es decir, de la siguiente manera.

1, Lucas, se llama lucas, que es esto?

- Lucas.- Un cucharo chico

-I- Bien, y esto otro.

- Lucas- Un bote Colacaco

-I- mu bie, y esto

- Lucas.- un vaso

-I- que listo, mira si hecho la leche calentita y el colacao en el vaso, que pasa?

- Lucas.-Na, que los tengo en el vaso

I- Pero vamos a ver si hay leche y colacao separados y ahora estan?

- Lucas.- dentro, en el vaso

- I- Si pero ahora no están separados sino que están?

- Lucas- Movidos con la cucharilla

-I- Si pero ahora están juntos, están mezclados

- Lucas.- AHH! y no hay grumos yo quero grumos

-I- No no hay grumos, que hemos aprendido hoy sobre la leche y el cola cao

- Lucas.- Que el tito no sabe hacer colacao con grumos.

Pues lo mismo me ha pasado con el examen de equilibrio, je je je

Un sal-U2

Presentación Acido y base

A continuación os dejo la presentación del tema

y una relación de ejercicios resueltos

04ácido base

Ejercicios resueltos

http://es.scribd.com/doc/49401663/acido-y-base

Un saludo

Sesión 1 Ácidos y bases

Conozcamos algunos antecedentes históricos.

Desde los primeros tiempos del desarrollo de la Química se establecieron grupos de sustancias que tenían en común una serie de propiedades características.

Boyle las sistematizó, ofreciendo con ello la primera definición, fenomenológica, del grupo de compuestos conocidos como ácidos y bases.

Ácidos son todas las sustancias que presentan las siguientes características:

• Presentan un sabor agrio característico

• Sus disoluciones cambian de color a colorantes vegetales

• Tiene un gran poder de disolución (disuelven a muchas sustancias)

• Contienen hidrógeno que se libera en contacto con metales activos

• Pierden sus propiedades características al reaccionar con las bases

Bases son aquel grupo de sustancias que se caracterizan por:

• Presentar un sabor amargo característico

• Suavidad al tacto

• Sus disoluciones cambian el color de ciertos colorantes vegetales

• Precipitan muchas sustancias que son solubles en ácidos

• Pierden sus propiedades características al reaccionar con ácidos.

Desde inicios del siglo XIX se trató de buscar una explicación a estas propiedades en base

a su posible composición.

Lavoisier propuso que las propiedades características de los ácidos eran debidas a la

presencia del elemento oxígeno.

Davy, tras demostrar que el ácido muriático (HCl) no contenía oxígeno propuso que la

acidez no podía atribuirse a ningún elemento concreto, sino a la particular agrupación

que se da en varias sustancias, indicando que el hidrógeno es lo único característico de

todas las especies ácidas.

Gay-Lussac resistiéndose todavía a romper con la teoría del oxígeno de Lavoisier,

propuso que los ácidos que no contenían oxígeno se denominaran hidrácidos y

se considerasen como una nueva clase de compuestos.

Finalmente Liebig propuso que un ácido es un compuesto que contiene un átomo de hidrógeno que puede ser sustituido por un metal.

Esto agrupó a todos los ácidos conocidos en un grupo único.

La presencia de una especie acidificante (el hidrógeno) para explicar las propiedades de un ácido representa un primer intento de

buscar un modelo para explicar el carácter ácido.

Este modelo ofrecía muy poco para la comprensión del carácter ácido y no era válido en absoluto desde el punto de vista cuantitativo.

La teoría de Arrhenius sobre la disociación electrolítica, hizo posible dar una explicación del comportamiento ácido,

mediante el proceso de ionización.

De acuerdo con el modelo de Arrhenius:

Ácido es todo compuesto que contiene hidrógeno y que en disolución acuosa se ioniza originando iones hidrógeno.

Base es todo compuesto que contiene hidroxilo y que en disolución acuosa se ioniza originando iones hidróxido.

A continuación os dejo un vídeo resumen

Webs de trabajo

Teoría y problemas

ejercicios y teoría avanzanos

Un saludo

Retaso examen a martes

Hoy hemos quedado en que finalmente el examen se hará el día 8/03/2011.

A partir de mañana comenzamos con el tema de ácidos y bases, para evitar el mismo problema el examen de ácidos y bases será el día 25/03/2011 viernes a primera hora en el aula del anexo.

Mañana también a las 10:15 aquel que quiera estaremos en el laboratorio para repasar la expresión de las concentraciones. El tema de dominar como se expresan las concentraciones es muy importante, para repasar os recomiendo el siguiente enlace.

Cálculos de concentraciones

Un saludo

solubilidad

La solubilidad es un concepto que normalmente utilizamos en nuestra vida diaria pero sobre el que nunca nos hemos detenido a reflexionar. Está en el fundamento de la obtención de sal en las salinas por ejemplo y es uno de los fundamentos de las marchas analíticas para la determinación de diferentes elementos.

En el siguiente vídeo podemos ver la relación entre solubilidad y precipitación cuando se sobre pasa esta.

Podemos definir solubilidad esta sería: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.

La solubilidad depende de la temperatura. La solubilidad de un soluto en un disolvente dado normalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 ° C. En el agua líquida a altas temperaturas (por ejemplo, que, en vísperas de la temperatura crítica), la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido a la cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.

Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Como se eleva la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases),pero más solubles en disolventes orgánicos.

La precipitación de una sustancia depende del producto de solubilidad.

El producto de solubilidad de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

CmAn ↔ m Cn+ + n Am-

Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:

Kps = [Cn+]m [Am-]n

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo equilibrio. el estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto ion común (efecto de acción de masa).

Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o condiciones de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC). Ver power point de equilibrio.

Para saber más.

Un saludo

Repasar conocimientos

Recordad que para poder realizar correctamente los ejercicios de equilibrio debéis repasar los siguientes contenidos.

1. - Constante de equilibrio Kc, Kp y Kx relación de constantes de equilibrio.
2. - Q cociente de reacción y relación con la constante Kc
3. - Grado de disociación, ley de Dalton, Pc = x Pt
4. - Suma, resta, división, producto y potencias de polinómios.
5. - Ecuación de Van´t Hoff, variación de la constante de equilibrio y la temperatura
6. - Relación de Energía de Gibbs y equilibrio químico.
7. - Relación entre Energía de Gibbs y Kp
8. - Expresar concentraciones en molaridad y en fracciones molares
9. - Aspectos que influyen en la velocidad de reacción, teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
10. - Equilibrios homogéneos y equilibrios heterogéneos.
11. - Principio de Le Chatelier y como afecta al equilibrio una variación de P,V, T, Concentración
12. - Ajuste de reacciones químicas, formulación química y ley de los gases ideales.

Todo ello lo podéis encontrar desarrollado en el power point que aparece en este blog, seleccionando por la etiqueta de equilibrio.

Un saludo

Principio de Le Chatelier

En el equilibrio químico es muy importante conocer las condiciones termodinámicas y cinéticas, ya que esto no permite comprender mejor como tiene lugar una reacción y las condiciones en que esta se produce en uno u otro sentido. No obstante no hay que olvidar que desde un punto de vista químico pretendemos conseguir que la reacción vaya en el sentido que nosotros queramos, es más podemos decir que queremos que la reacción trabaje para nosotros. Desde esta perspectiva es muy importante el la aportación que hizo le Chatelier, básicamente podemos decir que este principio nos dice que la reacción evoluciona en el tiempo en un sentido contrario a la modificación que realizamos, o sea cuando modificamos un equilibrio modificamos Kc el equilibrio evoluciona de forma que restablece el valor de dicha constante.

Efecto de la presión (ingles)

efecto de la temperatura (ingles)

Un saludo

web de trabajo

Buenos días a continuación os paso unas web de trabajo muy útiles en general, pero especialmente para este tema de equilibrio químico.

teoría

problemas resueltos

Por favor dadles un vistazo ya que son de mucha utilidad, además os subo una presentación del tema

equilibrioquímico

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Un saludo

Problemas de equilibrio

Buenas tardes,
A continuación os detallo la relación de ejercicios de ampliación, resumen y refuerzo del tema relativo a equilibrio químico. Por favor imprimid la misma o copiadla para llevarla a clase.

Bloque Inicial.

1.- ¿Qué significa que un determinado proceso sea reversible?

2.- En un vaso ponemos hidrogenocarbonato de sodio y le añadimos un poco de ácido clorhídrico, ¿Podría establecerse un equilibrio?.

Actividades de refuerzo y resumen.

3.- Calcula la relación existente entre Kc y Kp

4.- En que situación se produce la siguiente situación Kc=Kp

5.- En una reacción reversible, ¿Qué sucede cuando se va extrayendo uno de los productos según se va formando?

6.- Se ha estudiado la reacción de equilibrio siguiente.

2NOCl (g)ßà 2 NO(g) + Cl₂ (g)

a 735 ºK y un volumen constante de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl, una vez establecido el equilibrio se había disociado un 33%. A partir de estos datos cálcula Kp.

7.- Un volumen de 1 litro de una mezcla de equilibrio de NH₃, N₂ , H₂ , a 750 ºK se compone de 1,20 moles de hidrógeno molecular y 0,329 moles de amoniaco. Considerando el equilibrio:

N₂(g) + H₂(g) ßà NH₃(g)

Calcula:

. Kc del mismo y las presiones de los gases en esta situación.

. Si la variación de entalpía es de -92 kj, en que sentido se desplazará el equilibrio a una temperatura de 1300 ºK.

8.- A cierta temperatura el PCl₅ se disocia en PCl₃ y Cl₂. Cuando se alcanza el equilibrio de esta reacción, llevaba a cabo en un recipiente de 10 litros, se comprueba de que las concentraciones son 0,8 mol/l de PCl₅, 0,2 mol/l de PCl₃ y 0,2 mol/l de Cl₂. Calcula la Kc para el equilibrio en estas condiciones e interpreta cómo se desplazará y cuales serán las nuevas concentraciones si, una vez logrado el equilibrio:

. Se agregan 2 moles de PCl₅

. Se reduce el volumen a 5 l

. Se añaden 2 moles de Cl₂

9.- A 200 ºC la constante de equilibrio para la disociación:

PCl₅ (g) ßà PCl₃(g) + Cl₂(g)

es Kc=0,00793 mol/l. Calcula el grado de disociación α del PCl₅ a dicha temperatura si:

. Se colocan inicialmente 3,125 g de PCl₅ a un matraz de un litro.

. El matraz se encontraba previamente lleno de cloro.

10.- En un recipiente de 10 l de volumen se introducen 2 moles del compuesto A y un mol de compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio:

A (g) + 3B (g) ßà 2C(g).

Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual que el de C. Calcula los moles de cada componente en el equilibrio, Kc y Kp y la presión parcial del componente B.

11.- Una mezcla de dióxido de azufre y oxigeno en la relación molar 2:1 alcanza el equilibrio siguiente en presencia de un catalizador:

2 SO₂(g) + O₂(g) ßà2 SO₃(g)

. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atm se ha transformado el 33% del SO₂ en SO₃?

. En las mismas condiciones de presión y temperatura y con una relación molar inicial de SO₂ y O₂ 1:1, justifica si el porcentaje de SO₂ transformado es igual, mayor o menor que en el apartado anterior.

12.- En presencia del adecuado catalizador y a la temperatura de 400 ºC es posible obtener gas amoniaco a partir de N₂ y de H₂. En un recipiente de un litro de capacidad y partiendo de 3 moles de hidrógeno y 1 mol de hidrógeno, se obtienen 0,0385 moles de amoniaco una vez alcanzado el equilibrio. Calcula a partir de estos datos los valores correspondientes de Kc y Kp.

13.- La Kps del fluoruro de calcio a 25 ºC es de 6,25 10^-11 Calcula su solubilidad en agua pura, en una disolución 0,1 M de NaF.

14.- La concentración de de iones de calcio (II) de una disolución es de 0,01M. Calcular la concentración de iones fluoruro que hay que añadir para que precipite el CaF₂ si Kps= 3,9 10^-11 .

15.- Calcular la solubilidad en g/l del Ioduro de plomo(II), sabiendo que su producto de solubilidad (S) es de 4 x 10^-5 .

Un sal-U2

Sesión 4 Factores que afectan a la velocidad de reacción

Vídeo resumen de lo tratado en la sesión de hoy

Factores que afectan a la velocidad de reacción

Temperatura

Al aumentar la temperatura, también lo hace la velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto, aumentará el número de colisiones y la violencia de estas. El resultado es una mayor velocidad en la reacción. Se dice, de manera aproximada, que por cada 10 °C de aumento en la temperatura, la velocidad se duplica.

Esto explica por qué para evitar la putrefacción de los alimentos los metemos en la nevera o en el congelador. Por el contrario, si queremos cocinarlos, los introducimos en el horno o en una cazuela puesta al fuego.

Grado de pulverización de los reactivos

Si los reactivos están en estado líquido o sólido, la pulverización, es decir, la reducción a partículas de menor tamaño, aumenta enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre las partículas.

Por ejemplo, el carbón arde más rápido cuanto más pequeños son los pedazos; y si está finamente pulverizado, arde tan rápido que provoca una explosión.

Naturaleza química de los reactivos que intervienen en la reacción

Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una determinada reacción tendrá una energía de activación:

• Muy alta, y entonces será muy lenta.
• Muy baja, y entonces será muy rápida.

Así, por ejemplo, si tomamos como referencia la oxidación de los metales, la oxidación del sodio es muy rápida, la de la plata es muy lenta y la velocidad de la oxidación del hierro es intermedia entre las dos anteriores.

Concentración de los reactivos

Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, al haber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.

El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.

La variación de la velocidad de reacción con los reactivos se expresa, de manera general, en la forma:

v = k [A]^α [B]^β

donde α y β son coeficientes que no coinciden necesariamente con los coeficientes estequiométricos de la reacción general antes considerada. La constante de velocidad k, depende de la temperatura.

Catalizadores

Los catalizadores son sustancias que facilitan la reacción modificando el mecanismo por el que se desarrolla. En ningún caso el catalizador provoca la reacción química; no varía su calor de reacción.

Los catalizadores se añaden en pequeñas cantidades y son muy específicos; es decir, cada catalizador sirve para unas determinadas reacciones. El catalizador se puede recuperar al final de la reacción, puesto que no es reactivo ni participa en la reacción.