Sobre examen final y selectividad

Buenas tardes,

Debo comentaros lo siguiente, que considero es importante.

En primer lugar felicitar a A. Gomez y a JM ya que son los que mejor han defendido el examen final. Debo decir a JM que sigues arrastrando el problema de confundir lo que es una reducción de un reductor y lo que es un oxidante (oxigeno) del proceso que sufre este (reducción). Como norma general el oxidante siempre disminuye su nº de oxidación, a esta reacción que sufre el oxidante se le llama reacción de reducción. Por tanto cuando aumenta el nº de oxidación se dice que se ha producido una oxidación y por tanto hemos usado un reductor.

En segundo lugar, nunca olvidéis ser precisos en las anotaciones que hacéis, si olvidáis poner AHf la H en un cálculo de entalpía os pueden dar por mal el problema, si no ponéis si son átomos o moléculas o lo ponéis mal también.

En tercer lugar, sentido común leñe. El ejercicio 2 del examen B, no lo ha hecho bien nadie por la sencilla razón de que no lo habéis leído. Os pide siempre por ejemplo los gramos de una molécula de agua, toso dicen que 1 mol tiene 18 gramos, bien pero 1 mol tiene 6,023 x 10exp23 moléculas por tanto si divido 18 gramos de 1 mol/ entre el nº de moléculas de 1 mol me dará el resultado correcto. En el apartado c de este ejecicio os piden el nº de moléculas que hay en 11,2 l, todos calculáis que hay 0,5 moles de agua, pero leñe, si 1 mol tiene (6,023 x 10exp23 moléculas ), medio mol tendrá la mitad no, que es lo que preguntaba, aaaaaaaaahhhhh.

En cuarto lugar tened en cuenta que la termodinámica es muy sencilla pero hace falta leer tranquilamente. Una cosa es calcular una entalpía de formación estandar AHºf, esta está tabulada y os la dan como dato o podéis calcularla, la glucosa. Pero leñe si os dicen que la reacción total de formación consume en un proceso de fotosíntesis que NO ES FORMACIÓN ESTANDAR, sino que ocurre en un bicho planta y os da el dato de 3400 kj/mol, la misma planta para fabricar 2,78 moles necesita 2,78 x 3400 no??, otra cosa es que la entalpía de formación estandar AHºf sea de -673 kj/mol... y que no es lo que se preguntaba en el apartado c.

Añadir por para el final que el ácido acético es el CH3-COOH si es el vinagre jolin.

Bueno en realidad estos fallos se pueden achacar a muchos factores, pero tened en cuenta que son tonterías que os pueden costar un ejercicio entero y por tanto os pueden costar sacar una buena nota. Si sois capaces de corregir estos errores tenéis posibilidades de sacar nota en selectividad. Habéis elegido bien la opción del examen es la más sencilla, además en general indicáis apartado y resultado lo cual es muy importante, junto con hacer el examen limpio, ordenado y sin reglas de tres.

Como consejo no dudéis de lo que hacéis, fiaros de vuestro trabajo, cuando no dudais soleis hacer las cosas muy bien ... verdad Antonio. jejeje

Un saludo a todos jóvenes.

pd

La condición esencialísima para ser optimista es tener una absoluta confianza en sí mismo.

Encuéntrate y sé tú mismo; recuerda que no hay nadie como tú.

y todo un clásico.

Yo soy yo y mi circunstancia: y si no la salvo a ella no me salvo a mí mismo.