Problemas de equilibrio

Buenas tardes,
A continuación os detallo la relación de ejercicios de ampliación, resumen y refuerzo del tema relativo a equilibrio químico. Por favor imprimid la misma o copiadla para llevarla a clase.

Bloque Inicial.

1.- ¿Qué significa que un determinado proceso sea reversible?

2.- En un vaso ponemos hidrogenocarbonato de sodio y le añadimos un poco de ácido clorhídrico, ¿Podría establecerse un equilibrio?.

Actividades de refuerzo y resumen.

3.- Calcula la relación existente entre Kc y Kp

4.- En que situación se produce la siguiente situación Kc=Kp

5.- En una reacción reversible, ¿Qué sucede cuando se va extrayendo uno de los productos según se va formando?

6.- Se ha estudiado la reacción de equilibrio siguiente.

2NOCl (g)ßà 2 NO(g) + Cl₂ (g)

a 735 ºK y un volumen constante de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl, una vez establecido el equilibrio se había disociado un 33%. A partir de estos datos cálcula Kp.

7.- Un volumen de 1 litro de una mezcla de equilibrio de NH₃, N₂ , H₂ , a 750 ºK se compone de 1,20 moles de hidrógeno molecular y 0,329 moles de amoniaco. Considerando el equilibrio:

N₂(g) + H₂(g) ßà NH₃(g)

Calcula:

. Kc del mismo y las presiones de los gases en esta situación.

. Si la variación de entalpía es de -92 kj, en que sentido se desplazará el equilibrio a una temperatura de 1300 ºK.

8.- A cierta temperatura el PCl₅ se disocia en PCl₃ y Cl₂. Cuando se alcanza el equilibrio de esta reacción, llevaba a cabo en un recipiente de 10 litros, se comprueba de que las concentraciones son 0,8 mol/l de PCl₅, 0,2 mol/l de PCl₃ y 0,2 mol/l de Cl₂. Calcula la Kc para el equilibrio en estas condiciones e interpreta cómo se desplazará y cuales serán las nuevas concentraciones si, una vez logrado el equilibrio:

. Se agregan 2 moles de PCl₅

. Se reduce el volumen a 5 l

. Se añaden 2 moles de Cl₂

9.- A 200 ºC la constante de equilibrio para la disociación:

PCl₅ (g) ßà PCl₃(g) + Cl₂(g)

es Kc=0,00793 mol/l. Calcula el grado de disociación α del PCl₅ a dicha temperatura si:

. Se colocan inicialmente 3,125 g de PCl₅ a un matraz de un litro.

. El matraz se encontraba previamente lleno de cloro.

10.- En un recipiente de 10 l de volumen se introducen 2 moles del compuesto A y un mol de compuesto B. Se calienta a 300 ºC y se establece el siguiente equilibrio:

A (g) + 3B (g) ßà 2C(g).

Cuando se alcanza el equilibrio, el número de moles de B es igual que el de C. Calcula los moles de cada componente en el equilibrio, Kc y Kp y la presión parcial del componente B.

11.- Una mezcla de dióxido de azufre y oxigeno en la relación molar 2:1 alcanza el equilibrio siguiente en presencia de un catalizador:

2 SO₂(g) + O₂(g) ßà2 SO₃(g)

. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atm se ha transformado el 33% del SO₂ en SO₃?

. En las mismas condiciones de presión y temperatura y con una relación molar inicial de SO₂ y O₂ 1:1, justifica si el porcentaje de SO₂ transformado es igual, mayor o menor que en el apartado anterior.

12.- En presencia del adecuado catalizador y a la temperatura de 400 ºC es posible obtener gas amoniaco a partir de N₂ y de H₂. En un recipiente de un litro de capacidad y partiendo de 3 moles de hidrógeno y 1 mol de hidrógeno, se obtienen 0,0385 moles de amoniaco una vez alcanzado el equilibrio. Calcula a partir de estos datos los valores correspondientes de Kc y Kp.

13.- La Kps del fluoruro de calcio a 25 ºC es de 6,25 10^-11 Calcula su solubilidad en agua pura, en una disolución 0,1 M de NaF.

14.- La concentración de de iones de calcio (II) de una disolución es de 0,01M. Calcular la concentración de iones fluoruro que hay que añadir para que precipite el CaF₂ si Kps= 3,9 10^-11 .

15.- Calcular la solubilidad en g/l del Ioduro de plomo(II), sabiendo que su producto de solubilidad (S) es de 4 x 10^-5 .

Un sal-U2