y una relación de ejercicios resueltos
Un saludo
miércoles, 23 de febrero de 2011
Sesión 1 Ácidos y bases
Conozcamos algunos antecedentes históricos.
Boyle las sistematizó, ofreciendo con ello la primera definición, fenomenológica, del grupo de compuestos conocidos como ácidos y bases.
Ácidos son todas las sustancias que presentan las siguientes características:
a su posible composición.
Davy, tras demostrar que el ácido muriático (HCl) no contenía oxígeno propuso que la
acidez no podía atribuirse a ningún elemento concreto, sino a la particular agrupación
que se da en varias sustancias, indicando que el hidrógeno es lo único característico de
todas las especies ácidas.
Gay-Lussac resistiéndose todavía a romper con la teoría del oxígeno de Lavoisier,
propuso que los ácidos que no contenían oxígeno se denominaran hidrácidos y
se considerasen como una nueva clase de compuestos.
Finalmente Liebig propuso que un ácido es un compuesto que contiene un átomo de hidrógeno que puede ser sustituido por un metal.
Esto agrupó a todos los ácidos conocidos en un grupo único.
Este modelo ofrecía muy poco para la comprensión del carácter ácido y no era válido en absoluto desde el punto de vista cuantitativo.
La teoría de Arrhenius sobre la disociación electrolítica, hizo posible dar una explicación del comportamiento ácido,
mediante el proceso de ionización.
De acuerdo con el modelo de Arrhenius:
Ácido es todo compuesto que contiene hidrógeno y que en disolución acuosa se ioniza originando iones hidrógeno.
A continuación os dejo un vídeo resumen
Webs de trabajo
Retaso examen a martes
Hoy hemos quedado en que finalmente el examen se hará el día 8/03/2011.
A partir de mañana comenzamos con el tema de ácidos y bases, para evitar el mismo problema el examen de ácidos y bases será el día 25/03/2011 viernes a primera hora en el aula del anexo.
Mañana también a las 10:15 aquel que quiera estaremos en el laboratorio para repasar la expresión de las concentraciones. El tema de dominar como se expresan las concentraciones es muy importante, para repasar os recomiendo el siguiente enlace.
Un saludo
jueves, 17 de febrero de 2011
solubilidad
La solubilidad es un concepto que normalmente utilizamos en nuestra vida diaria pero sobre el que nunca nos hemos detenido a reflexionar. Está en el fundamento de la obtención de sal en las salinas por ejemplo y es uno de los fundamentos de las marchas analíticas para la determinación de diferentes elementos.
En el siguiente vídeo podemos ver la relación entre solubilidad y precipitación cuando se sobre pasa esta.
Podemos definir solubilidad esta sería: La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.
La solubilidad depende de la temperatura. La solubilidad de un soluto en un disolvente dado normalmente depende de la temperatura. Para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 ° C. En el agua líquida a altas temperaturas (por ejemplo, que, en vísperas de la temperatura crítica), la solubilidad de los solutos iónicos tiende a disminuir debido a la cambio de las propiedades y la estructura del agua líquida, el reducir los resultados de la constante dieléctrica de un disolvente menos polar.
Los solutos gaseosos muestran un comportamiento más complejo con la temperatura. Como se eleva la temperatura, los gases generalmente se vuelven menos solubles en agua (el mínimo que está por debajo de 120 ° C para la mayoría de gases),pero más solubles en disolventes orgánicos.
La precipitación de una sustancia depende del producto de solubilidad.
El producto de solubilidad de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.
CmAn ↔ m Cn+ + n Am-
Donde C representa a un catión, A a un anión y m y n son sus respectivos índices estequiométricos. Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad será:
Kps = [Cn+]m [Am-]n
El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto. También es fácilmente observable que si aumentamos la concentración de uno de los componentes o iones y alcanzamos de nuevo equilibrio. el estado de equilibrio de solubilidad, la concentración del otro ion se verá disminuida debido al efecto ion común (efecto de acción de masa).
Hay dos formas de expresar la solubilidad de una sustancia: como solubilidad molar, número de moles de soluto en un litro de una disolución saturada (mol/L); y como solubilidad, número de gramos de soluto en un litro de una disolución saturada (gr/L). Todo esto ha de calcularse teniendo en cuenta una temperatura que ha de permanecer constante y que suele ser la indicada en las condiciones estandar o condiciones de laboratorio (P=101 kPa, T=25ºC). Ver power point de equilibrio.
Un saludo
miércoles, 16 de febrero de 2011
Repasar conocimientos
Recordad que para poder realizar correctamente los ejercicios de equilibrio debéis repasar los siguientes contenidos.
- - Constante de equilibrio Kc, Kp y Kx relación de constantes de equilibrio.
- - Q cociente de reacción y relación con la constante Kc
- - Grado de disociación, ley de Dalton, Pc = x Pt
- - Suma, resta, división, producto y potencias de polinómios.
- - Ecuación de Van´t Hoff, variación de la constante de equilibrio y la temperatura
- - Relación de Energía de Gibbs y equilibrio químico.
- - Relación entre Energía de Gibbs y Kp
- - Expresar concentraciones en molaridad y en fracciones molares
- - Aspectos que influyen en la velocidad de reacción, teoría de colisiones y teoría del estado de transición.
- - Equilibrios homogéneos y equilibrios heterogéneos.
- - Principio de Le Chatelier y como afecta al equilibrio una variación de P,V, T, Concentración
- - Ajuste de reacciones químicas, formulación química y ley de los gases ideales.
Todo ello lo podéis encontrar desarrollado en el power point que aparece en este blog, seleccionando por la etiqueta de equilibrio.
Un saludo
Principio de Le Chatelier
En el equilibrio químico es muy importante conocer las condiciones termodinámicas y cinéticas, ya que esto no permite comprender mejor como tiene lugar una reacción y las condiciones en que esta se produce en uno u otro sentido. No obstante no hay que olvidar que desde un punto de vista químico pretendemos conseguir que la reacción vaya en el sentido que nosotros queramos, es más podemos decir que queremos que la reacción trabaje para nosotros. Desde esta perspectiva es muy importante el la aportación que hizo le Chatelier, básicamente podemos decir que este principio nos dice que la reacción evoluciona en el tiempo en un sentido contrario a la modificación que realizamos, o sea cuando modificamos un equilibrio modificamos Kc el equilibrio evoluciona de forma que restablece el valor de dicha constante.
Efecto de la presión (ingles)
efecto de la temperatura (ingles)
Un saludo
martes, 8 de febrero de 2011
web de trabajo
Buenos días a continuación os paso unas web de trabajo muy útiles en general, pero especialmente para este tema de equilibrio químico.
Un saludo
Por favor dadles un vistazo ya que son de mucha utilidad, además os subo una presentación del tema
equilibrioquímico
View more presentations from Kukoch86.
Un saludo
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