el examen el viernes

Buenas tardes,

Muuu cansaos todos, venga animo que ya casi es la santa semana, o la sabana santa, o la sabana semana o algo asine.

Hemos cambiado el examen al viernes quince para que tengais más tiempo, a ver si eso se traduce en que nos sale mejor. El examen versará sobre el ajuste de las reacciones redox, y también con algunos cálculos sencillos, además es un tema corto animo que esto es fácil y ya queda menos, para que seais pre universitarios. O sea más viejos jeejeje.

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MI o sea yo

pd

Quien habla mal de mí a mis espaldas mi culo contempla .... Churchill

Si los que hablan mal de mí supieran exactamente lo que yo pienso de ellos, hablarían peor. Sasha Gutri

EXAMEN REDOX

Buenas tardes,

El examen queda de la siguiente manera.

Día del examen miércoles día 15 de Abril, el martes a las 17:30, por la tarde, estaré en el instituto para resolver cualquier duda que tengáis y hacer ejercicios ejemplo.

Para el examen debéis poder resolver y comprender preguntas referidas a:

1.- Que es la reducción y la oxidación.

2.- Concepto de oxidante y reductor.

3.- Ajuste de reacciones redox por el método del nº de oxidación

4.- Ajuste de reacciones redox por el método del ión electrón en medio ácido y en medio básico.

5.- Valoraciones redox (donde aparece el dicromato, permanganato, haluros y/o agua oxigenada).

6.- Determinar el peso equivalente de un par redox cualquiera o la normalidad problema.

Estos contenidos son esenciales para poder afrontar la parte de electroquímica y para alcanzar los objetivos de este curso necesarios para selectividad.

En la entrada anterior aparecen enlaces con ejercicios resueltos a modo de repaso.

Un sal-U2

Comenzamos con RED OX

Buenas tardes,

Comenzamos con la última parte de las reacciones químicas, vamos a trabajar el maravilloso mundo de las pilas, dicho así suena raro, sobre todo por que los que nos gusta a los químicos es ser más cool y llamarlo reacciones de transferencia de electrones, joe, o ya en una esfera de seres superiores que diría Florentino Perez, reacciones Redox. Que nadie piense que son reacciones rojas oxi, es reacciones de reducción oxidación.

Para los que queráis verlo todo en el ordenador como una presentación, ea pues el power point.

05 redox

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Como siempre os podéis aburrir de hacer ejercicios en la web

Ejercicios resueltos

Ejercicios con solución

Un saludo

ejercicios de valoración ácido base

Buenas tardes,

Tened presente siempre que M= N/nº de moles de protones producidos por el ácido o que

M=N/nº de moles de hidroxilos producidos por la base

Los ejercicios de valoraciones ácido base se resuelve por el método de igualar la cantidad de moles de protones a la cantidad de moles grupos hidroxilo, o sea [H+] = [OH-].

Un mol de protones generado al ionizarse un ácido, o un mol de hidroxilo generado al ionizarse una base es a lo que se conoce como equivalente. En una valoración ácido base el número de equivalentes de ácido es igual al numero de equivalentes de base, esto es Nb x Vb = Na x Va. Pensemos que N= n º equivalentes / volumen por tanto

Nb x Vb = (nº equivalentes base/ volumen de base) x volumen de base = nº equivalentes de base, y si recordamos el nº de equivalentes de base = nº de moles de [OH-]. Sería igual en el caso de Na x Va, siendo de forma análoga a nº de moles de [H+].

En la resolución de un problema ácido base hay que tener en cuenta que Nb x Vb = nº de equivalentes de base o Na x Va = nº de equivalentes de ácido, por tanto a la hora de conocer un pH o un pOH, deberenos de tener en cuenta que la concentración de protones o de hidroxilos es siempre [H+]/(Volumen total). Esto de volumen total significa que a la cantidad de ácido que haya hay que sumarle la cantidad de base que se va utilizando en la valoración.

Ejemplo:

Calcula el pH de la disolución formada cuando 500 ml de ácido sulfhídrico 2,20 M reaccionan con 400 ml de disolución de hidróxido de sodio, de 1,200 g/ml de densidad y del 20 % en peso. Masas atómicas: Na: 23; O: 16; H: 1.

n(H₃O⁺) = V_a · Molaridad · a = 0,50 L · 2,20 mol·L^–1 · 2 = 2,20 mol

a = 2 es el nº de moles de protones que genera el SH2 ya que M=N/a luego N= M x a

m(NaOH) = 0,20 ·1,200 g·ml^-1 · 400 ml = 96 g

n(OH^–) = n(NaOH) = 96 g/ 40 g mol-1 ]= 2,40 mol

^{en este caso a=1 el NaOH solo produce 1 mol de OH (grupos hidroxilo)}

Se neutralizan 2,20 moles de H₃O⁺ con 2,20 moles de OH^– quedando un exceso de 0,20 moles de OH^– en un volumen total de 900 ml, ya que [H+] + [OH-] <----> H2O, 1 mol de H+ se anula por 1 mol de OH-

Por eso quedan 2,4 de OH- - 2,2 de H+ = 0,2 moles

Pero el volumen sera el correspondiente al ácido 500 ml + el correspondiente a la base 400ml, ya que los hemos mezclado en el mismo recipiente, se suman y tenemos.

[OH^–] = 0,2 mol/(0,4l + 0,5l)=(0,2 mol/0,9 l) = 0,22 mol/l Þ pH = 14 + log 0,22 = 13,35

Un saludo

Examen de Acido y base

Perdón por el retraso

Buenas tardes,

Que entrará en el examen de ácido y base, aahhh!!

Bueno entra lo siguiente.

1.- Hay que saber hacer equilibrios con grado de ionización (x) o con grado de disociación (α).

2.- Hay que saber transformar de % en peso a Molaridad y a Normalidad, ojo muy importante Molaridad = Normalidad/nº moles [H+]. Saber lo que es peso equivalente y peso molecular.

3.- Conocer Ka x Kb = Kw o pH + pOH = 14, Kw = [H+] x [OH-] y pH = -log (H+)

4.- Conocer que una valoración ácido base es aqullella en el que el nº de equicvalentes de ácido es igual al nº de equivalentes de base, o lo que es lo mismo el nº de moles de protones es igual al nº de moles de hidroxilos. H+] = [OH-], traducido es Nb x Vb = Na x Va.

5.- Distinguir entre ácido debil y ácido fuerte, base debil y base fuerte en función del valor de la constante, conocer los más importantes.

6.- Teoría de Arrhenius (libera protones es ácido), (libera hidroxilos es base) y teoría de Bronsted y lowry, (ácido libera protones y base acepta protones).

7.- Comprender el significado de hidrólisis, por que un catión o un anión pueden o no atacar el agua.

8.- Entender lo que es una sustancia indicadora y que significa el cambio de color en el punto de equilibrio en un proceso de valoración ácido base.

9.- Señalar en una reacción lo que es un ácido y su base conjugada, una base y su ácido conjugado. También el carácter anfótero del agua (reacciona como ácido o como base)

Todo ello en 4 ejercicios, 1 de equilibrio y tres de ácido base. El últimos de ácido base valdrá 3,5 puntos, con 4 apartados independientes, esto es podéis resolver uno sin haber solucionado el otro, os recuerdo que en el examen debeis hacer lo que sabéis primero!!! joe!!!

Un saludo

Mañana ejercicios

Buenos días a todos.

Mañana a primera hora seguiremos con el ejercicio que hemos empezado a realizar hoy, y haremos más ejercicios sobre ácidos, bases y determinación de pH.

Si podéis esta tarde haced ejercicios de ph de link que puse en este blog o repasad los apuntes de la ESO de ácidos y bases. Si no tenéis, dad un vistazo a las teorías ácido base de Arrhenius y de Bronsted y Lowry del libro, Oxford o en su defecto del power point que hay en el blog sobre ácidos y bases.

Un saludo

Os recuerdo que ha sido el día de la mujer

Un video interesante

Un saludo